Question

（2012?延慶縣二模）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液呈

堿

性．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無渾濁現象，且發生反應后溶液仍為藍色，氣體B的化學式為

CO₂

．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，A物質是

NaOH

（寫化學式），產生渾濁現象的原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（用化學方程式表示）．
（4）向濾液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產生，一段時間后有氣泡產生，最終溶液變為紅色．開始一段時間不產生氣泡的原因是濾液中的成分與D溶液反應，有氯化鈉、碳酸氫鈉和水生成，請寫出該過程反應的化學方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．

Answer 1

分析：由題目給出的信息可知：因為堿性溶液能使石蕊試液變藍，因此A的水溶液呈堿性；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此A不是氫氧化鈣溶液，B是二氧化碳；向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象，過濾后，濾液仍為藍色，由此推斷，A物質是氫氧化鈉；因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可．向濾液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產生，一段時間后有氣泡產生，最終溶液變為紅色，說明加入的是稀鹽酸，鹽酸先與堿發生中和反應，再與碳酸鈉溶液反應．

解答：解：（1）因為堿性溶液能使石蕊試液變藍，因此A的水溶液呈堿性；故答案為：堿
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此A不是氫氧化鈣溶液，B是二氧化碳；故答案為：CO₂
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象，過濾后，濾液仍為藍色，由此推斷，A物質是氫氧化鈉；因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：NaOH；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）向濾液中逐滴加入D溶液至過量，開始無氣泡產生，一段時間后有氣泡產生，最終溶液變為紅色，說明加入的是稀鹽酸，鹽酸先與堿發生中和反應，即鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉．故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

點評：本考點屬于物質的鑒別和推斷，要記憶常見離子的檢驗方法，如氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子等的檢驗方法是中考的重要考點，要根據它們的性質選擇所用的試劑，然后由現象得出結論．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．