Question

如圖是實驗室新采購的一批碳酸鈉藥品的標簽。小明取13．25 g這種碳酸鈉藥品與鹽酸反應，化學方程式為：2HCl + Na₂CO₃=" 2NaCl" + CO₂ ↑+ H₂O
用含HCl  7．3 g 的鹽酸與它恰好完全反應。計算：

（1）13．25g 樣品中Na₂CO₃的質量是多少？ 
（2）通過計算判斷樣品Na₂CO₃的含量是否符合標簽要求。

Answer 1

解：設與鹽酸反應的中Na₂CO₃的質量是 X  
2HCl + Na₂CO₃=" 2NaCl" + CO₂ ↑+ H₂O
73     106
7．3 g    X
73/7．3 g =" 106/X"
X =  10．6 g 
碳酸鈉的質量分數 =× 100%  = 80．0 % ＜  98．0 %

試題分析：根據化學方程式，由7．3gHCl可求得碳酸鈉質量，再用碳酸鈉質量除以13．25得80%與98%比。