Question

32、某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是

Zn+2AgNO₃═Zn （NO₃）₂+2Ag

．
（2）同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，你認為濾液中一定含有的溶質有：

硝酸鋅和硝酸銅

；可能含有的溶質是

硝酸銀

．
（3）請你設計兩種不同原理的實驗方案來驗證可能存在的溶質．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，所以鋅和銅都能與硝酸銀溶液反應，置換出銀，充分反應后得到了藍色溶液，說明濾液中一定含有硫酸銅，比銅活潑的鋅一定以鹽的形式存在，由于鋅和銅的量不確定，硝酸銀在濾液中不一定含有，要證明是否含有硝酸銀，可以根據硝酸銀的性質進行．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋅在銀的前面，可以把硝酸銀中的銀置換出來，同時生成硝酸鋅，所以本題答案為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）充分反應后得到了藍色溶液，說明濾液中一定含有硫酸銅，比銅活潑的鋅一定以鹽的形式存在，由于鋅和銅的量不確定，硝酸銀在濾液中不一定含有，所以本題答案為：硝酸鋅和硝酸銅，硝酸銀；
（3）要證明是否含有硝酸銀，可以根據硝酸銀的性質進行，硝酸銀中含有的銀離子可以與氯離子結合產生白色沉淀，硝酸銀中的銀可以被活潑金屬置換為銀，所以本題答案為：

點評：本題考查了混合金屬與鹽溶液的反應以及設計實驗證明硝酸銀的存在，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．