Question

小明學習了金屬的活動順序后，到實驗室進行探究，他將一塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中想得到銅，但卻看到了另外的現象：沒有紅色的物質析出，卻生成了大量的氣體，并出現了藍色的沉淀．小明想到了硫酸銅溶液中有水，又補充了另一個實驗．并記錄如下：

操作步驟	實驗現象
①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中	金屬溶解，劇烈反應，產生大量氣體
②相反應后的燒杯中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色
③將產生的氣體收集并點燃	該氣體能燃燒，并產生淡藍色火焰

【分析】由上述現象可知：金屬鈉______（填“能”或“不能”）與水反應，生成物中呈堿性的物質此處是______（填“NaOH”或“Na₂CO₃”），其理由是______．其反應的化學方程式為______．
【結論】據上述現象，小明又寫出了金屬鈉投入到硫酸銅溶液中另一個產生沉淀的反應化學方程式______．
【反思】在金屬活動順序里，位于前面的金屬不一定能把后面的金屬從其他化合物的溶液中置換出來．
【拓展】將金屬鈉在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發現鈉繼續劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體．已知該反應為置換反應，發生的方程式為______．這個實驗使你對燃燒條件產生的新認識是______．

Answer 1

【分析】由實驗現象產生氣體，酚酞試液變紅，產生氣體能燃燒等可知鈉能與水反應；酚酞遇堿變紅，根據質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素，所以生成物中呈堿性的物質是氫氧化鈉，同時生成可燃性氣體氫氣；反應方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
【結論】根據鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉，硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【拓展】金屬鈉也能在二氧化碳中燃燒，二氧化碳和金屬鈉反應生成了黑色的碳和白色的碳酸鈉，方程式是4Na+3CO₂

點燃  .

C+2Na₂CO₃；由此可知燃燒不一定需要氧氣；
故答案為：【分析】能；NaOH；化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
【結論】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【拓展】4Na+3CO₂

點燃  .

C+2Na₂CO₃；燃燒不一定需要氧氣．