Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淺黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入燒杯中（圖1），緩慢倒入CO₂后發現下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇的發現棉花燃燒起來了．
Ⅰ．實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有______的性質．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件外，還需滿足另外兩個條件是______、______．



[提出問題]在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能發生化學反應．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色．
設計實驗：經過討論后，小組同學設計了圖2的實驗進行探究．
[實驗步驟]
①按圖2裝配好裝置，并檢查其氣密性；
②相關的試劑放入對應的儀器中；
③打開分液漏斗的活塞，把稀鹽酸緩緩滴入錐形瓶內，并固定活塞位置；
④一段時間后，觀察E中現象，再在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
[實驗分析和結論]（1）B裝置的作用是______．
C裝置的作用是______；D裝置的作用是______．
（2）E裝置的燒杯內“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應中______（填“吸收”或“放出”）熱量，使氫氧化鈣______而析出．
（3）“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產生了______，使棉花滿足了燃燒條件．

Answer 1

根據圖1實驗是驗證二氧化碳性質的實驗，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣密度大，不燃燒也不支持燃燒．故I答案：不助燃也不可燃、密度大于空氣．燒杯中鐵片上的棉花即與空氣接觸，由于蠟燭的燃燒溫度達到棉花的著火點，棉花本身具有可燃性，具備燃燒的條件所以燃燒．故II答案：棉花與氧氣接觸 溫度達到著火點
看圖2實驗可知：
（1）A中裝的是大理石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；B中裝的飽和碳酸氫鈉溶液，接在A后，A中反應生成的二氧化碳氣體通過，稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，碳酸氫鈉能和氯化氫反應，所以B的作用是除去氯化氫氣體．C中裝的濃硫酸具有吸水性，D中裝的無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，故它可用于檢驗水或水蒸氣的存在．故（1）答案：除去HCl  除去中的水蒸氣  檢驗水蒸氣是否除盡
（2）飽和的石灰水變渾濁，短時間內空氣中的二氧化碳不能使它變渾濁，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故想到是他所處的環境溫度升高，溫度升高是過氧化鈉和二氧化碳反應所致．故答案（2）：放熱  溶解度減小
（3）氧氣具有支持燃燒的性質，故（3）答案：氧氣