Question

（2013?河北區一模）如圖是某同學配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖，據圖回答下列問題：
 
（1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和

玻璃棒

；
（2）配制時應用量筒量取

90

ml水；
（3）配制該溶液的正確操作順序為

④②①⑤③

（填序號）；
（4）如果用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，則溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水的質量比為

5：3

．

Answer 1

分析：（1）依據配制溶液的常用儀器回答；
（2）選擇量筒依據‘一次接近’的原則，并結合題意回答；
（3）根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解分析解答；
（4）依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算．

解答：解：（1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒；
 （2）配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要溶質10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的體積是90mL，選擇100mL的量筒；
（3）配制固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解，故正確順序是：④②①⑤③；   
（4）用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液為100g×10%÷16%=62.5g，則需要蒸餾水的質量是100g-62.5g=37.5g，所以需要二者的質量比是：62.5g：37.5g=5：3；
故答案為：（1）玻璃棒；（2）90；（3）④②①⑤③；（4）5：3．

點評：熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．