【題目】氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)反應。下列對有關(guān)反應的描述正確的是 （ ）
A．在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵
B．在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C．鐵、硫、蠟燭在氧氣中的燃燒都是化合反應
D．物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列家庭小實驗不能成功的是
A．用食鹽水浸泡菜刀除去表面的鐵銹
B．用聞氣味的方法區(qū)別白酒和白醋
C．用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
D．用肥皂水區(qū)別軟水和硬水
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列所給的實驗裝置回答有關(guān)問題
（1）甲裝置中a儀器的名稱是 。使用a儀器有很多注意事項，請任意寫出一點來 。
（2）選用圖己裝置收集氣體時，當看到 ，說明已經(jīng)收集滿。
（3）①小明在實驗操作考查中抽到的考題是“在實驗室制取二氧化碳，用排空氣法收集一滿瓶二氧化碳，放置在實驗桌上。”為完成實驗，他應選用上列裝置中的 （填裝置序號）。檢驗集氣瓶是否收集滿二氧化碳的方法是 。
②經(jīng)過學習小明對氣體制備有一些心得，如：選擇制取氣體的發(fā)生裝置時應考慮的兩個因素是 ， 。
（4）現(xiàn)要制取一瓶二氧化氮氣體，小明收集到如下資料。
①制取NO2的反應原理：Cu + 4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
②通常狀況下，NO2是一種密度比空氣大有毒氣體，能與水發(fā)生反應。
③NO2能與可溶性堿反應生成鹽和水。
結(jié)合已掌握的知識，選擇以上裝置制備一瓶二氧化氮氣體，從左到右的連接順序為 （填接口序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】屠呦呦曾從西晉醫(yī)學家葛洪的《肘后備急方》中獲得靈感，她因此認識到不能用加熱法提取青蒿素；于是改用低沸點的乙醚提取，終于在經(jīng)歷第190次失敗后獲得成功，并榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答：
（1）研究表明，在60 ℃時青蒿素的結(jié)構(gòu)就會被破壞，從而失去療效。據(jù)此可知，青蒿素具有的化學性質(zhì)是 ；青蒿素藥品應密封保存在 處。
（2）乙醚的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中短線表示原子間的連接，則乙醚的化學式為 ，乙醚中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到0.1%）。
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【題目】A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分物質(zhì)和反應條件已略去）。
（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學式為____，由C轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為___________________________________。
（2）若A屬于氧化物，A與水化合得B，同時放出大量的熱，C是白色難溶固體。則由B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為_________________________。
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【題目】分析KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）10℃時，KNO3物質(zhì)的溶解度是 g；
（2）20℃時，在100g水中溶解25g KNO3物質(zhì)，得到KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；
（3）不能用降溫的方法使氯化鈉結(jié)晶，是因為 。
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【題目】下圖是初中化學中幾個重要實驗，有關(guān)這些實驗的說法錯誤的是（ ）
A．銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒證明燃燒需要氧氣
B．通入二氧化碳后紫色石蕊溶液變紅，可證明二氧化碳氣體使紫色石蕊變紅
C．左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹需要氧氣
D．兩支蠟燭由下至上依次熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣大、不能燃燒也不支持燃燒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程不符合AB→C的是
A．COCO2→CaCO3 B．CO2C6H12O6→H2O
C．O2H2O→H2 D．CuCuO→Cu(OH)2
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【題目】高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于 元素．
（2）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本類型為 ．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C
Si+2R↑，則R的化學式為 ，反應后硅元素的化合價 （填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為 ．
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