Question

36、小紅同學想探究實驗室中大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
提出問題：廢液中的溶質是什么物質？
作出猜想：實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．其理由是

剩余固體含有碳酸鈣

．
你認為還可能含有的溶質是

HCl

（填化學式）．
查閱資料：CaCl₂溶液呈中性．
實驗與結論：
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，該反應的基本類型是

復分解反應

．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（3）你認為小紅的實驗

不能

（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是

酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色

．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇

A

（填字母：A、石蕊試液 B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）來代替酚酞試液，理由是

石蕊試液在酸性條件下為紅色，中性條件下為紫色

．
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的

CaCO₃

，反應完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質的溶液．

Answer 1

分析：作出猜想：根據鹽酸和碳酸鈣反應的可能情況進行解答；
實驗與結論：（1）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳進行書寫，根據反應特點確定反應類型；
（3）根據酚酞遇酸堿的顯色情況來分析；
（4）根據石蕊遇到酸堿后的顯色情況來分析；
（5）根據碳酸鈣和鹽酸的反應只生成氯化鈣一種溶質來分析．

解答：解：作出猜想：因為唯有固體剩余而沒有鹽酸了，故剩余的固體只能為碳酸鈣，你認為還可能含有的溶質是鹽酸；
實驗與結論：（1）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應；
（3）酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色，故小紅的實驗不能證明猜想；
（4）根據石蕊石蕊試液在酸性條件下為紅色，中性條件下為紫色，可以證明其猜想；
（5）可以采用再向廢液中加入碳酸鈣的辦法，碳酸鈣和鹽酸繼續反應，生成了氯化鈣，反應完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質的溶液．
故答案為：作出猜想：剩余固體含有碳酸鈣；HCl；
實驗與結論：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應；
（3）不能；  酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色；
（4）A；石蕊試液在酸性條件下為紅色，中性條件下為紫色；
（5）CaCO₃（或碳酸鈣）．

點評：本題考查了碳酸鈣和鹽酸反應后的產物判斷，是一道綜合性很強的題目，難度較大，要求學生具備分析和解決問題的能力．