Question

（2012?哈爾濱模擬）實驗室有三瓶不同種類失去標簽的鹽溶液，均為初中常見的化學物質，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液．

提出問題：如何鑒別出三種溶液？
實驗探究：學生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后再向白色固體中滴加少量稀鹽酸，發現固體不溶解，他認為2號 溶液的溶質一定不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉．
反思評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）

不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質一定是硫酸鈉”的結論不正確（其他答案合理即可）

．
實驗探究：學生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現了（2）

加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產生

現象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液．
表達與交流：同學們經過討論后認為，最簡便的方法是只需要滴加一種試 劑（3）

稀鹽酸

（填物質名稱）就能將三種溶液鑒別出來．經過同學們共同努力，鑒別出了三種溶液．請將三種溶液溶質的化學式分別標在試劑瓶的標簽中：（4）

Answer 1

分析：（1）依據碳酸鹽的沉淀與鹽酸反應會生成二氧化碳和水，而硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸進行分析即可；
（2）依據碳酸鋇能與硝酸反應生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇分析判斷即可；
（3）由甲乙兩同學的實驗可知1號是碳酸鈉，3號中應盛的是硫酸鈉，而2號試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒有沉淀可知2號試管中應是銀鹽的溶液．

解答：解：（1）因為碳酸鹽的沉淀與鹽酸反應會生成二氧化碳和水，固體不溶解說明2號中盛有的一定不是碳酸鈉，由于硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸，所以2號中盛有的不一定是硫酸鈉，也可能是硝酸銀溶液；
（2）因為碳酸鋇能與硝酸反應生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇，因此要想證明1號試管中是碳酸鈉，就必須再加入硝酸后沉淀溶解并產生氣體；
（3）依據由甲乙兩同學的實驗可知1號是碳酸鈉，3號在加入硝酸鋇后也出現了白色沉淀所以應盛的是硫酸鈉，而2號試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒有沉淀可知2號試管中應是銀鹽的溶液如硝酸銀等．
故答案為：（1）不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質一定是硫酸鈉”的結論不正確（其他答案合理即可）；
（2）加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產生；
（3）稀鹽酸；
（4）如右圖．

點評：推斷題是中考中必考的知識點，同學們要根據物質間的反應現象和反應規律進行推理判斷，找到突破口，依次得出結論．