【題目】用如圖所示裝置制取O2，并進行O2的性質實驗。
（1）A中反應的化學方程式為_______，選擇B收集氧氣的原因是______
（2）C中可觀察到鐵絲劇烈燃燒、________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。
（1）20℃時，三種物質的溶解度大小關系為_____；
（2）50℃時，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中溶質質量分數為_____。
（3）20℃時，將接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采�?/span>_____方法。
（4）若將C的飽和溶液從50℃降溫到20℃時，發(fā)生改變的是_____。
a溶劑質量 b溶質質量 c溶質質量分數 d溶解度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。
（一）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅( 主要成分為 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下圖所示：
（1）加過量 NH4HCO3 反應時溫度不宜過高的原因為 _____。
（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在農業(yè)生產中都可做 _____。
（3）為檢驗 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量 _____溶液。
（4）在空氣中灼燒 FeCO3 的化學方程式為 _____。
（二）鐵的冶煉和探究
取 29.0g Fe2O3 粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收 H2O 和 CO2。
（1）連接裝置，先______，再裝入藥品。
（2）實驗時先通入 CO，目的是______。
（3）通過測定裝置B 中固體質量變化情況，可求得A 中剩余固體質量，裝置C 的作用是______。
（4）現直接測得裝置A 中剩余固體質量為 21.0g，則裝置 B 中固體應增重______g。
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【題目】復方氫氧化鎂片[有效成分Mg(OH)2]和復方碳酸鎂片[有效成分MgCO3]是兩種常見的抗胃酸藥。從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。
A | B |
（1）Mg(OH)2的相對分子質量為___________。 （2）用復方碳酸鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為_____________。 | （1）MgCO3中氧元素質量分數的計算式為___________。 （2）用復方氫氧化鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為__________。 |
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【題目】閱讀下面科普短文。
表面地球有2/3以上都是海洋，海水為弱堿性，海洋表層水的pH約為8.2。海洋能夠吸收大量空氣中的二氧化碳，使地球大氣層中的二氧化碳濃度降低，從而降低了地球的溫室效應。
人類活動排放的二氧化碳有30%～40%會溶解于海洋等水體中。溶解的二氧化碳中的一部分會與水反應生成碳酸，導致海水的pH逐漸降低，這種現象被稱為海洋酸化。
海洋酸化是對海洋生物多樣性的一種威脅。在2.5億多年前，地球經歷了一次最引人注目的滅絕事件，大約90％的海洋生物和70％的陸地生物絕跡了�？茖W家認為，空氣中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物滅絕事件中起到了至關重要的作用。尤其是長有堅硬外殼（主要成分是碳酸鈣）的生物，如珊瑚和軟體動物等，在海洋酸化的情況下，會出現外殼溶解現象而難易生存。
由于吸收了過多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。圖中顯示1990-2010年間某海域中二氧化碳濃度及海水pH的變化趨勢。
海洋酸化正在改變海洋生物賴以生存的化學環(huán)境，從而影響海洋生物的生存，導致整個海洋生物群落的發(fā)展不穩(wěn)定，最終海洋將面臨巨大的災難。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）海水中溶解的二氧化碳與水反應的化學方程式為________。
（2）珊瑚和軟體動物難以在酸性條件下生存的主要原因是________。
（3）下列說法正確的是________（填字母序號）。
A 燃燒化石燃料會使空氣中CO2含量上升
B 海洋吸收CO2，降低了地球的溫室效應
C 海洋酸化可能在古代生物滅絕事件中起到至關重要的作用
（4）結合圖中信息，解釋海洋不斷酸化的原因_________。
（5）寫出一條解決海洋酸化問題的有效方法_________。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列結論正確的是（ ）
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大
C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g
D. 相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發(fā)現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現了異�，F象，試管中出現了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異�，F象的原因。
試管（盛有同體積同濃度的鹽酸） | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現象（省略題干現象） | 快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異（恢復至20℃） | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質？
[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：
試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是： |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現大量白色沉淀 |
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【題目】請根據下列實驗圖回答問題。
（1）D試驗中最易生銹的是______（填“a”“b”“c”）。
（2）C實驗中觀察到的現象是_______________________________________________ 。
（3）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
（4）對于B實驗，小李同學進行了改進與創(chuàng)新，實驗過程如下圖所示：
上圖改進實驗與B實驗相比，明顯的優(yōu)點是_________________（寫一條即可）
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【題目】焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉,某化學興趣小組同學對碳酸氫鈉的性質進行了以下探究,請回答:
(1)碳酸氫鈉俗稱___,是生活中一種常見的鹽類物質
(2)探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
（實驗步驟）室溫時,取少量碳酸氫鈉固體加入試管中,加適量水溶解,用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得該溶液的pH=10。
（實驗結論）碳酸氫鈉溶液呈___(選填“酸性”堿性或“中性”)。
(3)探究碳酸氫鈉固體與酸的反應
（實驗步驟）取少量碳酸氫鈉固體加入試管中,滴加稀鹽酸,有____產生
（實驗結論）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為____
(4)探究碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
（查閱資料）碳酸氫鈉固體受熱易分解,生成水、二氧化碳和一種常見的白色固體物質。
（實驗步驟）實驗裝置如圖,充分加熱后,試管口有水珠出現,澄清石灰水變渾濁,試管中留下白色固體
（提出猜想）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可是NaOH或Na2CO3
①他們猜想的依據是___
②請設計實驗,檢驗反應后的固體產物是NaOH或Na2CO3，并完成下表限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
Ⅰ | 取少量加熱后的固體產物放入試管A中,加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解,加入足量___,振蕩，靜止 | 產生白色沉淀 | 產物含Na2CO3 |
Ⅱ | �、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬�B中,滴加酚酞溶液 | ____ | 產物不含NaOH |
（實驗結論）請寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式:_____
(5)寫出碳酸氫鈉在生活中的一種用途______
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