Question

17、現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是

銀（或Ag）

．
（3）待不再產生氣泡時，再進行

過濾

（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

鐵

．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，該反應的反應類型

置換

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應，后面的金屬不能和酸反應；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．金屬活動性為：鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀．

解答：解：（1）鎂、鐵、銀的活動性由強到弱是：鎂＞鐵＞銀．
（2）因為銅與酸不反應，金屬R能與稀硫酸反應，則R應該是鎂或鐵，不可能是 銀（或Ag）．
（3）可以通過過濾的方法得到溶液和銅，然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，說明R不如鋅活潑，鎂比鋅活潑，鐵不如鋅活潑，則R是 鐵．
（4）鐵與稀硫酸反應的化學方程式 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，該反應的反應類型 置換．
答案：（1）鎂＞鐵＞銀．
（2）銀（或Ag）．
（3）過濾 鐵．
（4） Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換．

點評：熟記金屬活動性順序，能判斷金屬能否與酸，與鹽溶液反應，并要求能寫出相應的化學方程式．