Question

元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是

氧

，該元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

得

（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結構示意圖為，其中X值為

20

，它位于元素周期表里第

四

周期，該粒子的最外層電子數為

2

．
（3）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是

A

 不同（填字母）．
A．質子數      B．相對原子質量      C．中子數　  D．電子數
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）生物體中含量最多的元素是氧，由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數可知得失電子情況；
（2）原子中核內質子數=核外電子數；元素周期表中電子層數=周期數，該粒子最外層電子數是2；
（3）元素的種類是由核內質子數或核電荷數決定的，原子序數=核內質子數；
（4）總結規律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律．

解答：解：（1）生物體中含量最多的元素是氧元素，它屬于非金屬元素；該原子的最外層電子數是6，在化學反應中容易得電子；
（2）該原子的核外電子數是20，根據核內質子數=核外電子數，X=20；該原子有四個電子層，故位于第四周期，最外層電子數是2；
（3）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質子數不同；
（4）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小；利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子半徑逐漸減��；
故答案為：
（1）氧；  非金屬；  得；
（2）20；   四；  2；
（3）A；   
（4）原子半徑逐漸減�。�

點評：了解元素周期表的特點及其應用，原子結構示意圖中數字的含義，元素的定義等知識，是解答此題的關鍵．