【題目】明明在復習酸堿鹽的性質時，歸納出鹽酸的五條性質（如下圖，連線表示物質相互可以反應）
（1）為了驗證性質①，明明將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變成 色；
（2）圖中A所代表的物質類別是 ；
（3）若某金屬單質能與鹽酸反應，則要求該金屬在金屬活動性順序表中位于 ；
（4）生活中我們可以利用鹽酸進行除銹，是利用圖中條化學性質（填連線上的編號），反應的化學方程式為 ；
（5）請寫出符合發生⑤反應的一種鹽的化學式 。
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【題目】小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取10g樣品與足量CO充分反應后（雜質不參加反應），測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是（ ）
A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B．實驗中通入CO的質量為4.2g
C．生成CO2的質量為2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數為80％
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題．
（1）20℃時，甲物質的溶解度是________g．
（2）20℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為________．
（3）欲將40℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是________（寫一種即可）．
（4）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是________．
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【題目】某課外小組利用如圖所示的裝置，進行氧氣的制取和化學性質的實驗．請回答下列問題
（1）寫出儀器①的名稱 ．
（2）寫出制氧氣的化學方程式 ．
（3）A裝置中產生氧氣后，在B裝置中，進行氧氣性質的實驗，請完成實驗報告
主要實驗操作 | 實驗現象 | 反應的化學方程式 |
將一根細鐵絲繞在火柴上，使之成螺旋狀，引燃后放入B中 | ||
將玻璃棒的一端沾上適量的硫磺粉，點燃后放入B中 |
在裝置B中，水的作用主要是 ，利用上述整套裝置進行氧氣制取和性質試驗的最主要優點為（寫一條即可） 。
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【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．
對于復分解反應及其規律，通過反恩與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．
[知識回顧]
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電．
[分析歸納]
氯化氫溶于水：HCl
H＋＋Cl－
氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－
結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．
[探索發現]
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖
[分析歸納]
反應的化學方程式：________________________．
反應的實質：H＋＋OH－H2O，反應能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數目減少，即自由移動的離子數目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：
[分析歸納]
反應的化學方程式：________________________．
反應的實質：略．
反應能進行的原因是溶液中________________________的數目減少，即自由移動的離子數目減少．
（提示：該反應有硫酸鋇白色沉淀生成）
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應實質：2H＋＋
________．
[總結規律]
上述復分解反應能發生的本質原因是________________________________________
________________________________________________________________________．
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【題目】碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．
[探究實驗1]碳酸氫鈉溶液的酸堿性
[實驗方案1]取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論________________________________________
________________________________________________________________________．
[探究實驗2]能與酸反應
[實驗方案2]取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為________________________________．
[探究實驗3]碳酸氫鈉的熱穩定性
[實驗方案3]用下圖所示裝置進行實驗
現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．
步驟：________________________________________________________________________．
現象：________________________________________________________________________．
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________．
[拓展應用]試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途________________________________．
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【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途．根據所學知識回答：
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是________（填化學式）．
（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7．
（3）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為________________．
（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：2NaHCO3
Na2CO3＋□↑十H2O，則“□”中的化學式為________．
（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是________________________________．
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【題目】.觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：
2Mg + O2
2MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2
（1）通過比較，發現它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：
① ；② 。
（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處 。
（3）請你按照下列要求各寫一個有水生成的化學反應方程式。
①分解反應__________________________________________________。
②化合反應__________________________________________________。
③復分解反應________________________________________________。
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【題目】(5分)下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。
（1）15℃時，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
（2）40℃時，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為 。
（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規律，從中你可以獲得哪些信息： (任寫一條)。
（4）下列說法正確的是 。
A．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定不變
C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多
D．分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。
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