某同學在實驗課上將一定量氯化鈉固體投入到一個飽和的硝酸鉀溶液中，發現氯化鈉

能

（填“能”或“不能”）繼續溶解．所獲得的溶液中所含的微粒有

K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、H₂O

（用微粒符號表示）；該溶液的沸點比純水

高

（填“高”或“低”或“相等”）．

分析：根據飽和溶液的含義可知一定溫度下、一定量的溶劑中不能再繼續溶解該溶質的溶液稱為該物質的飽和溶液以及硝酸鉀和氯化鈉是由離子構成的進行解答．

解答：解：飽和溶液的含義可知一定溫度下、一定量的溶劑中不能再繼續溶解該溶質的溶液稱為該物質的飽和溶液，所以將一定量氯化鈉固體投入到一個飽和的硝酸鉀溶液中，發現氯化鈉還能繼續溶解；硝酸鉀和氯化鈉是由離子構成的，所以所獲得的溶液中所含的微粒有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、H₂O；該溶液的沸點比純水高．
故答案為：能；K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、H₂O；高．

點評：此題是有關飽和溶液的知識的題目，解題的關鍵是對飽和溶液的含義的認識．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是

反應物充分混合接觸，提高反應速率

；②選擇水浴加熱方式，其優點是

反應物均勻受熱

．
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化學式）．
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸銀或AgNO₃ 硝酸銀或AgNO₃ 溶液	現象① 產生氣泡產生氣泡；現象② 產生白色沉淀產生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：

打開活塞K，再次鼓入空氣

（請補充該步操作內容）．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管的質量100.0g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，

打開活塞K開關

，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若

若兩端導管口處均出現氣泡

，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為

濃硫酸

（寫名稱）；
（3）根據實驗測定的數據，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

4：1：4

（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據實驗數據，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數據是

樣品的質量

．