Question

【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①___ ____；②__ _____。

（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡_____ _________（填“剛一冒出”或“連續均勻冒出”）時，開始收集。收集完畢時，應先__ _____（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。

（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式：____ _______。

（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質與鹽酸相似）。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下發生復分解反應制H2S，某同學用F裝置來處理H2S。

①實驗室制取H2S的化學方程式為___ ____。

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣___ ____（填“大”或“小”）。

③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是___ ____，漏斗的作用是______________。

Answer 1

【答案】（1）①分液漏斗 ②集氣瓶（2）連續均勻冒出 從水中取出導氣管（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ②大 ③吸收多余的硫化氫，防止污染空氣；防止溶液倒吸（入集氣瓶）

【解析】

試題分析：用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的氧氣混有空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管； BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣，要用活潑金屬和酸反應制得，方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應，因此產物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根據收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．