Question

【題目】酸和堿是初中化學重要的化合物

⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時間后，溶液質量增加的是______（填序號）．

⑵欲將 50g 溶質質量質量分數為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________

⑶用 NaOH 固體配制 50g 質量分數為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時若仰視讀數，會使得到的溶液中溶質質量分數____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑷為中和實驗后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質量的變化關系如圖所示．

①請根據圖示計算廢液中鹽酸的質量分數____________．

②當加入 5.6g 熟石灰時，溶液中的溶質有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應，反應后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

Answer 1

【答案】 ②③ 200 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入到水中，同時用玻璃棒不斷攪拌． 燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl <

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間溶液的質量會減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間溶液的質量會增加，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液的質量會增加，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的質量會減少，氯化鈉溶液敞口放置一段時間溶液的質量無明顯變化，所以溶液質量增加的是②③；（2）濃硫酸的在稀釋的過程中溶質的質量沒有發生改變，假設稀釋之后溶液的質量為x，則有，，所以加入水的質量為，稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入到水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；（3）配制溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，用量筒量取液體仰視讀數會使量取的水偏多，則溶質的質量分數偏小；（4）當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，根據氫氧化鈣的質量和反應的化學方程式可以求出鹽酸的質量分數。

解：設廢液中鹽酸的質量為x

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

73 74

x 7.4g

答：廢液中鹽酸的質量分數為7.3%。

當加入5.6g熟石灰時溶液中發生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反應，所以溶液中的溶質有CaCl2和沒有反應完的HCl，若改用氫氧化鈉和相同的廢液反應，則中和同樣的鹽酸需要氫氧化鈉的質量為8g，加入7.4g氫氧化鈉不能把所有的鹽酸中和，鹽酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。