Question

【題目】某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實 驗，各從不同方面對其進行圖象描述：圖 A 是實際操作圖，圖 B 是反應過程中溶液的酸堿度變化 圖，圖 C 是微觀粒子結合過程的示意圖。

根據圖 B 的曲線變化，回答下列問題：

(1)該變化對應的實驗操作是將_______滴加到另一種溶液中。

(2)當滴入溶液的質量為 a g 時，溶液中的溶質為_______(填化學式)。

(3)當溶液的 pH=7 時，溶液中的主要離子是_______(填離子符號)。

(4)當加入溶液的質量為 b g 時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是_______色。

(5)關于實驗中的細節分析：

①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是_______；

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是_______。

Answer 1

【答案】 NaOH 溶液 NaCl、HCl Na+、Cl- 藍 防止鹽酸過量 使加入的氫氧化鈉與鹽酸充分反應

【解析】本題考查了中和反應的發生過程。從溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、數形結合的角度理解中和反應。

（1）圖B中pH是逐漸增大的，因此是把NaOH 溶液滴入鹽酸中溶液；

（2）當滴入溶液的質量為ag時，鹽酸過量，溶液中的溶質為NaCl、HCl；

（3）當溶液的pH=7時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的主要離子是Na+、Cl—；

（4）當加入溶液的質量為bg時，氫氧化鈉溶液過量，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍色；

(5)關于實驗中的細節分析：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量；

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使加入的氫氧化鈉與鹽酸充分反應。