Question

【題目】我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

試求：

（1）m的值。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中第多少次稀鹽酸過量。

（3）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.04 ；（2）三 ；（3）65%

【解析】從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中可以發(fā)現(xiàn):第一、二次每當(dāng)加入5 mL稀鹽酸時(shí)酸都完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g,即m=0.04,當(dāng)?shù)谌�次加�?/span>5 mL稀鹽酸后,5 g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng),就只能生成0.02 g氫氣了,則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量,從而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)0.04

(2)設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

65/x=2/0.10g　 x=3.25 g

則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25 g÷5g×100%=65%。