【題目】某不純CaCO3樣品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一種或幾種。現往10g該樣品中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體質量為Wg，下列說法正確的是（）
A.若樣品中含有Na2CO3，則產生的氣體質量W可能大于4.4g
B.若樣品中含有MgCO3和 NaHCO3，則產生的氣體質量W可能小于4.4g
C.若樣品中含有Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質質量分數可能大于7.3%
D.若樣品中含有MgCO3和Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質質量分數可能小于7.3%
【答案】D
【解析】
A. 假設10g固體都是碳酸鈣，生成二氧化碳的質量為m。
，解得m=4.4g
假設10g固體都是碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為n。
，解得n≈4.2g
故若樣品中含有Na2CO3，則產生的氣體質量W小于4.4g，此選項錯誤；
B. 設生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸鎂的質量為a。
，解得a=8.4g
設生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸氫鈉的質量為x。
，解得x=8.4g
10gCaCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，8.4gMgCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，8.4gNaHCO3與足量稀鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，若樣品中含有MgCO3和NaHCO3，則產生的氣體質量W大于4.4g，此選項錯誤；
C. 假設固體都是碳酸鈣，反應的氯化氫的質量為y。
，解得y=7.3g，此鹽酸溶液的溶質質量分數為：
=7.3%
假設10g碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應，反應的氯化氫的質量為b。
，解得b≈6.9g，稀鹽酸的溶質質量分數為：
=6.9%
故若樣品中含有Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質質量分數小于7.3%，此選項錯誤；
D. 假設10g碳酸鎂固體與足量稀鹽酸反應，反應的氯化氫的質量為c。
，解得c≈8.7g，稀鹽酸的溶質質量分數為：
=8.7%，
當固體都是碳酸鈉時，稀鹽酸的溶質質量分數為6.9%，當固體都是碳酸鎂時，稀鹽酸的溶質質量分數為8.7%，若樣品中含有MgCO3和Na2CO3，則該稀鹽酸的溶質質量分數可能小于7.3%，此選項正確。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳和碳的氧化物在生活中十分常見，回答下列問題。
（1）下列結構中表示金剛石的是____________（ 填字母）,可用于制鉛筆芯的碳單質是____________（填名稱）。
（2）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧兩種元素組成的，但其性質大不相同。原因是__________。
（3）“低碳”生活是為了減少______的排放量，請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法_____。
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A.堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性
B.離子是帶電的微粒，帶電的微粒一定是離子
C.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質
D.置換反應的生成物是一種單質和一種化合物，生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
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【題目】如圖A、B、C、D是初中化學中常見的四種物質。其中A為黑色單質，D為紅色單質，B、C是組成元素相同的兩種氣態化合物。“→”表示物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已省略）。請回答：
（1）C的化學式是 ___________。
（2）B的一種用途___________。
（3）A→D反應的化學方程式是___________。
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【題目】Ca(OH）2變質得到Ca(OH）2和CaCO3的混合物。同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量。提示：①堿石灰（主要成分：NaOH、CaO）、濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。
②裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2、K3處于關閉狀態。
（1）A中反應前后都要通入氮氣，選擇氮氣的理由是______。
（2）若沒有B裝置，測得CaCO3含量會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）測定CaCO3的含量需要測定的數據是：樣品的質量和______。
（4）利用上述裝置測定碳酸鈣的含量，寫出不包含測量數據的實驗操作______。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，根據如圖所示裝置，回答相關問題。
（1）裝置中序號①的儀器名稱是______________。
（2）實驗室制取并收集一瓶較純凈的氧氣，選用的裝置有_________（填字母）。
（3）實驗室若用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣時，大試管中應放入一團棉花，棉花的作用是_______：寫出A的裝置中反應的化學方程式______________。
（4）收集的氧氣用于鐵絲燃燒的實驗，可以看到的實驗現象：______________。
（5）甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制得甲烷氣體。制取甲烷的可選用發生裝置和收集裝置______________。
（6）裝置B和F都可以作為制取二氧化碳的發生裝置。相比B裝置，F的主要優點是___________。
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【題目】人類的生產生活都離不開水，水是最常見的液體。
（1）下列溶液中，以水為溶劑的是______________（填數字序號）；
①生理鹽水 ②醫用酒精 ③硫酸銅溶液
（2）日常生活中，可以用___________區分硬水和軟水；
（3）如下圖為自來水生產過程示意圖。下列說法正確是_____________（ 填字母）。
a.清水池中的水是溶液 b.消毒用的液氯是化合物 c.供水系統流出的水是純凈物
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【題目】廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。
（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）濾液A中的溶質除硫酸外，還有_____。
（3）步驟Ⅱ中的實驗現象是：固體部分溶解，_____。
（4）上述步驟_____（選填步驟編號）所包含的反應體現鐵的活動性比銅強。
（5）步驟IV中反應的化學方程式是_____；判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過量的方法是_____。
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【題目】某同學對氫化鈣(CaH2)的制備和性質進行了如下探究：
（閱讀資料）
①H2與鈣加熱可制得CaH2；
②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體。
（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：
(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_______；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。
A 加熱反應一段時間
B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度
C 關閉分液漏斗活塞
D 停止加熱，充分冷卻
(2)制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為______(寫化學式)。
(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。
（實驗驗證）
實驗 | 現象 | 結論 |
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工業，還可以作為輕便的氫氣發生劑，現有126克純凈的CaH2，加入足量水中，理論上可獲得氫氣____升？(常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L，結果保留一位小數)
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