Question

要除去CO中混有少量的CO₂，應(yīng)將混合氣體通過

 

，反應(yīng)方程式為

 

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若要除去CO₂中混有少量的CO，應(yīng)將混合氣體通過

 

，反應(yīng)方程式為

 

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Answer 1

分析：利用二氧化碳可與澄清石灰水反應(yīng)，并生成沉淀和水，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng)，據(jù)此除去二氧化碳，并根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)式；再利用一氧化碳可以還原氧化銅，并生成二氧化碳，而二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)除去一氧化碳，再根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物寫出反應(yīng)式．并注意不能有新的雜質(zhì)產(chǎn)生．

解答：解：利用二氧化碳可與澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不與澄清石灰水反應(yīng)的特性，可除去CO中混有少量的CO₂；二氧化碳與澄清石灰水（主要成分Ca（OH）₂）反應(yīng)的化學(xué)式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案為：澄清石灰水、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳具有還原性，可以在加熱的條件下還原氧化銅，并生成銅單質(zhì)和二氧化碳．二氧化碳不與氧化銅反應(yīng)．要除去CO₂中混有少量的CO，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應(yīng)式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．故答案為：澄清石灰水、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、灼熱的CuO、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．

點(diǎn)評：本題通過除雜質(zhì)為切入點(diǎn)，考查二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，一氧化碳的還原性．使學(xué)生即了一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)又了解了除雜的原則．