【題目】小剛在量取液體時，開始仰視讀數為85mL，倒出一定量液體后又仰讀數為35 mL，則該同學倒出的液體的體積為
A．＝50 mL B．＜50 mL C．＞50 mL D．無法確定
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【題目】（6分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。探究小組在燒杯中放入10g氫化鈣樣品，再加入到20g水充分攪拌，完全反應后測得燒杯內物質的總質量為29.2g。（已知氫化鈣（CaH2）與水反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2 H2↑）
請計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）樣品中氫化鈣的質量分數。
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【題目】（12分）將1．5 g混有銅粉的鎂粉投入100g11．76%的稀硫酸中，至不再產生氣泡為止，共收集0．1 g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質量的氫氧化鈉溶液后開始出現白色沉淀。當滴加氫氧化鈉溶液的質量為80g時，恰好得到最多的沉淀量2．9 g。試求：
（1）原混合物中鎂的質量分數；
（2）最終所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留至0．01%）
（3）請畫出平面直角坐標圖：要求以氫氧化鈉溶液的質量為橫坐標，產生沉淀的質量為縱坐標，并且標示出起點、折點的坐標
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【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學常見的化合物。
探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應
如圖所示，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。
回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗名是 。
（2）實驗過程中觀察到的現象是： 。
（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫出其中一個反應的化學方程式 。
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對分子質量分別為84、106，通過計算：實驗結束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。
探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應的熱效應
【發現問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管，發現盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。
【猜想與推測】甲同學由此推測：NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。
【實驗與數據】乙同學認為甲同學推測不妥，通過以下多次實驗后取平均值數據記錄如下：
步驟① | 步驟② | 步驟③ | 步驟④ | 步驟⑤ |
測量10mL水溫/℃ | 加入物質0.5 g | 溶解后測量溶液溫度t1/℃ | 靜置一段時間后測量溶液溫度t2/℃ | 加入20%鹽酸10 mL反應后測量溶液溫度t3/℃ |
20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
【分析與結論】
（1）由步驟①～③比較得到的結論是 。
（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是： 。
（3）結合上面探究活動，你認為甲同學推測的不妥之處是 。
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【題目】a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．15℃時，a、b 的溶解度均為20g
B．加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
C．將 30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變
D．分別向100g 水中加入20ga和 b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液
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【題目】實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導氣管從水中取出．正確的操作順序是
A．bacdfe B．abcdef C．bacdef D．abcdfe
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【題目】（4分）金屬和金屬材料在生活和生產中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬． 的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序。
（2）鋼鐵容易生銹而造成損失，生銹后如不及時處理則會加速生銹，試寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式 。
（3）小明為了驗證鋁、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了三個實驗：①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③將Al放入AgNO3溶液中。其中不必進行的實驗是 。
（4）在
、
和
的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將殘渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是 。
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【題目】（3分）回答下列問題：
（1）閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中氮元素的質量為 kg；碳酸氫銨的質量為 kg。（結果保留小數點后一位）
（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加 kg水。
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