Question

【題目】實驗室某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。探究小組同學進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液及沉淀的質量，所測數據如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的質量/g	20	20	20	20	20	20
反應后溶液的質量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次產生沉淀的質量/g	0	0	m	n	9.8	0

計算：（1）上述表格中產生沉淀的質量：m＝_____，n＝_____

（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。_____

（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】4.9 9.8 40% 35.5%

【解析】

解：處理后的數據如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的質量/g	20	20	20	20	20	20
加入氫氧化鈉后沒反應時的總質量	144.5	164.5	184.5	199.6	209.8	220
反應后溶液的質量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
質量變化	0	0	4.9	9.8	9.8	0
每次產生沉淀的質量/g	0	0	m	n	9.8	0

可知，開始是氫氧化鈉和硫酸反應，后來是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，且第五次實驗是恰好完全反應。所以上述表格中產生沉淀的質量：m＝4.9，n＝9.8。

根據第四次實驗數據求算所加NaOH溶液中溶質的質量分數。

設所加NaOH溶液中溶質的質量分數為x

x＝40%

設第五次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為y

此時所得溶液的質量為200g

根據鈉元素守恒可得關系為

y＝35.5%

故答案為：

（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。