Question

【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣。根據所學知識回答：

(1)圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為________，常溫下碳的化學性質________，（填“活潑”或“不活潑”）。

(2)圖②、③、④對應三種碳單質：圖②單質的名稱是________，圖③單質的名稱是________，圖④單質的化學式是________。

(3)C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為________。

(4)實驗室若選用圖⑤裝置制取二氧化碳，則需要改正的一點是________，請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式________，將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，反應的化學方程式是________。

(5)用制取的二氧化碳進行如下實驗：

①實驗(II)中溶液變________色。

②實臉(III)中加熱之后溶液又變為________色，用化學方程式解釋出現此現象的原因________。

(6)工業上高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸______？

Answer 1

【答案】4 不活潑金剛石石墨C60CCl4改為向上排空氣法收集氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20紅紫H2CO3=H20+CO2↑17.9t

【解析】

(1)碳原子最外層電子數為4，常溫下碳的化學性質不活潑。(2)圖②的碳原子排列是空間網狀結構，具有這種結構的單質是金剛石，圖③的碳原子排列是層狀結構，具有這種結構的單質是石墨，圖④是由60個原子構成的分子，形似足球，具有這種結構的單質的化學式是C60 。(3)化合物中各元素化合價的代數和為零，正價元素符號在前，負價元素符號在后，所以C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為CCl4。(4)二氧化碳的密度比空氣的密度大，收集二氧化碳用向上排空氣法。石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水。(5)①二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。②二氧化碳與紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，CO2+H2O==H2CO3，碳酸很不穩定，容易分解成二氧化碳和水，H2CO3===CO2↑+H2O，紫色石蕊溶液遇中性物質不變色。(6)設如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是x。

=，解得x=17.9t