Question

某實驗室的廢水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，并得到副產品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如下：

（1）固體甲中含有的物質是（填化學式）

Ag、Fe

；溶液乙的化學式為

Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

．
（2）寫出步驟①的化學方程式：

Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂

．
（3）檢驗步驟①向廢水中加入A是否過量的方法是

取少量固體甲于試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，有氣泡冒出，則加入的鐵過量

．

Answer 1

分析：排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫；排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；
然后結合實驗目的分析實驗流程圖，并根據對流程圖的分析，判斷流程中所需加入的物質及發(fā)生反應的方程式，設計實驗檢驗反應物是否過量．

解答：解：（1）根據流程可知①中加入的為鐵粉，鐵能與溶液中的硝酸銀反應，得到金屬銀及過量未完全反應的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應，鋅排在鐵的前面，因此溶液中含有不與鐵反應的硝酸鋅，以及反應后生成和原溶液中就含的硝酸亞鐵；
故答案為：Fe、Ag；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
（2）鐵的活動性比銀強，加入的鐵粉與混合溶液中的硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀；
故答案為：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（3）加入A過量時，所得固體甲中含有因加入過量而未完全反應的鐵，因此可取固體加入稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣泡放出，有氣泡則固體甲中含鐵，加入的鐵過量；
故答案為：取少量固體甲于試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，有氣泡冒出，則加入的鐵過量．

點評：本題結合實驗主要考查了金屬活動性順序表的應用，能培養(yǎng)學生根據所學知識分析、解決問題的能力．