Question

【題目】回答下列有關的實驗問題：

（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；

（2）實驗二中，驗證了分子具有的性質是___________________；

（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產生氣體的體積比約為_________；質量比為________。

（4）實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下改進，使其遵守質量守恒定律，你的改進方法是_______。

Answer 1

【答案】燃燒匙伸入集氣瓶時太慢，反應過程中止水夾夾得不緊 分子是不斷運動的 1：2 8：1 把盛有鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉粉末、瓶口系有氣球的錐形瓶中

【解析】

（1）原因：燃燒匙伸入集氣瓶時太慢（導致瓶內部分氣體膨脹逸出），反應過程中止水夾夾得不緊（導致瓶內部分氣體通過導管膨脹逸出）。

故填：燃燒匙伸入集氣瓶時太慢，反應過程中止水夾夾得不緊。

（2）實驗二中，酚酞試液變紅色，是因為氨分子運動到甲中，和水結合生成氨水，氨水使酚酞試液變紅色，說明分子是不斷運動的。

故填：分子是不斷運動的。

（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產生氣體（氧氣、氫氣）的體積比約為1：2，質量比為8：1。

故填：1：2；8：1。

（4）改進方法是：把盛有鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉粉末、瓶口系有氣球的錐形瓶中。

故填：把盛有鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉粉末、瓶口系有氣球的錐形瓶中。