Question

實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種。首先判斷出A為          溶液，理由是                              。實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：

實驗后觀察到：A、B混合產生藍色沉淀，A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現象。由此判斷：B為          溶液，C與D反應方程式為                
              ，A與E能否發生化學反應，理由是                                      。

Answer 1

CuSO₄溶液呈藍色 NaOH H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl 不反應，不符合復分解反應發生的條件（合理即可）

試題分析：五種溶液中，只有硫酸銅溶液呈藍色，可鑒別出來，故A為硫酸銅溶液；能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的，只有氫氧化鈉，故B為氫氧化鈉；A為硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應產生白色沉淀硫酸鋇，故C為氯化鋇；C與D反應產生白色沉淀，故D為硫酸；故E為鹽酸；氯化鋇與硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；硫酸銅與鹽酸不能生成水、氣體或沉淀，故不能反應。