Question

化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

試求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為                   g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g = 4.4g
（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                     44
     x                                      4.4 g

    x = 10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。