【題目】某班同學用下圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是( )
①甲同學可能使用的紅磷燃燒沒有消耗完瓶內的氧氣
②甲同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出
③乙同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內空氣受熱逸出
A．只有①③ B．只有①④ C．只有①②③ D．①②④
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【題目】A—H是學過的一些物質，其中A是暗紫色固體，B是人體生命活動離不開的氣體， E是淡黃色固體，G是白色固體。它們之間有如下圖所示的轉化關系：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
C______________；G______________。
（2）反應②的實驗：可以觀察到的實驗現象為：發出____________的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①________________________；②_________________________。
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【題目】向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的是（ ）
A、稀鹽酸 B、鋅粒 C、碳酸鈉溶液 D、紫色石蕊溶液
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與 有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2紅磚粉后測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
【結論】該探究過程得出的結論是 。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 和 是否改變。
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【題目】根據下列裝置圖回答問題。
（1）請寫出所標儀器的名稱：①
（2）實驗室用B制取氧氣時，反應的化學方程式為 實驗室收集氧氣和二氧化碳都可用到的裝置是 ；（填序號，下同）
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為 ；
（4）用裝置A制氧氣，裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是 ；
（5)實驗室用電石(固體)與水常溫下反應制取乙炔(C2H2)。常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣 略小，難溶于水。制取并收集乙炔的裝置是 (填裝置序號)，若改用右圖裝置來收集乙炔，則氣體應從 端進入。
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【題目】回答下列問題．
（1）在H、H2、H+ 中表示氫離子的是__________．
（2）已知鋰(Li)元素在化合物中的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學式：____________．
（3）在反應4HNO3
4NO2↑+2H 2 O+ X↑中，X的化學式為___________．
（4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10 H10 O)是由___________種元素組成的，分子中的碳、氫、氧的原子個數比為____________．
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【題目】“鹽巴”即食鹽，因古代巴人熬制壟斷食鹽銷售而得名。下列說法錯誤的是
A．海水、鹽礦都是“鹽巴”的重要來源
B．因人體代謝原因，每天需補充大量“鹽巴”
C．熬制“鹽巴”利用了蒸發結晶原理
D．“鹽巴”可制取純堿、燒堿等多種化工產品
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