Question

現有10克鐵和銅的混合物，將它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反應，產生0.2克氫氣，
求：（1）混合金屬中銅的質量分數；  
（2）參加反應的稀硫酸的質量．

Answer 1

分析：依據混合物中銅不能與稀硫酸反應，而鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，據此依據化學方程的有關計算解答即可；

解答：解：生成的氫氣的質量為0.2g，設參加反應的鐵的質量是x，硫酸的質量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g      y=9.8g
（1）混合物中銅的質量分數為：

10g-5.6g

10g

×100%=44%；
（2）參加反應的稀硫酸的質量為

9.8g

10%

=98g．
答：（1）混合金屬中銅的質量分數為44%；  
（2）參加反應的稀硫酸的質量為98g．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式中有關的質量關系進行．