Question

（1）已知某溫度下，A物質（不含結晶水）的溶解度為mg，在此溫度下，將agA加入到bg水中，充分攪拌，所得到的溶液的質量分數為

 

或

 

；
（2）已知金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，如果將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，所得溶液的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據飽和溶液概念及溶質質量分數的計算方法分析即可；
（2）根據溶質質量分數的計算方法并結合鈉與水的反應原理分析即可．

解答：解：（1）在此溫度下，將agA加入到bg水中，不能確定溶液是否飽和，有以下兩種情況：
第一種：溶液飽和，所得溶液的溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

m

100+m

；
第二種：溶液未達到飽和，所得溶液的溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

a

a+b

；
故答案為：

a

a+b

、

m

100+m

；
（2）解：設4.6g鈉與水反應能生成氫氧化鈉和氫氣的質量分別為x和y則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46       80    2
4.6      x     y

46

4.6

=

80

x

=

2

y

解得x=8   y=0.2
鈉溶于水中后溶質是氫氧化鈉，溶液的質量=4.6+95.6-0.2=100
所以溶質質量分數=

氫氧化鈉質量

溶液質量

×100%=

8

100

×100%=8%
故答案為：8%

點評：若一種物質會與水反應，當把一定量的該物質溶于水后形成的溶液已不是該物質的溶液，而是新生成的物質的溶液；計算溶液的質量時用質量守恒法會很簡便，但要注意是否有氣體或沉淀從溶液中分離出去．