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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

(6分)酸和堿發生中和反應，它在日常生活和農業生產中有著廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質質量分數。

10%

依據加入氫氧化鈉49g時溶液的pH等于7，說明此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好反應，據此依據化學方程式的計算求解即可；
解:所加稀硫酸的溶質質量分數為x 0.5分
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O 2分

80 98
40g*10% 49g*x 1分

1分
X=10% 1分
答:所加稀硫酸的溶質質量分數為10% 0.5分

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(1)反應產生的CO₂的質量為 g。
(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
(3)現有質量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質、一份部分變質、一份全部變質(注：變質后的物質都為Na₂CO₃)，當分別與相同質量分數的硫酸充分反應時，需要硫酸的質量相等。其原因是。

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反應時間t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成 CO₂的質量為。
（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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A．0.2 g

B．0.4g

C．2.4g

D．4.4g

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對于化學反應2A ="==" 2B +C，已知反應生成B和C的質量比為1∶8。請填空：

物質	A	B	C
反應前質量/g	100	0	5
反應后質量/g	64

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2SO₂ +2H₂O＋O₂ ==2H₂SO₄，試計算 16 千克的 SO₂完全反應生成硫酸多少千克？

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