【題目】工業鹽酸中常混有少量的FeCl3而呈黃色．為測定某工業鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取該工業鹽酸100g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示．FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
請計算：
（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是多少g．
（2）該工業鹽酸中FeCl3的質量分數．
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【題目】小明喜歡養金魚,他上網查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假設產生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)?
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【題目】請根據如圖裝置回答問題：
（1）使用裝置①進行實驗時，將滴管中的氫氧化鈉溶液加入到盛有二氧化碳的錐形瓶中，可觀察到的現象是__________，原因是 _________________________。
（2）使用裝置②進行實驗時，將滴管中的物質加入到錐形瓶中，發現氣球鼓起來，請你推測錐形瓶中的物質可能是________，滴管中對應的物質可能是_______________。
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【題目】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前他們的質量如圖中白色條形所示，反應后他們的質量如圖中黑色條形所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應中甲是反應物
B.丙一定是該反應的催化劑
C.該反應為化合反應
D.甲和丁的質量變化之比為2：1
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【題目】化學用語可準確、簡潔地表達化學信息。
（1）用化學符號表示：
①氮原子_____________ ；
② 2個鋁離子 _____________；
③高錳酸鉀 _____________。
（2）寫出下列符號的意義：
① 2Ca_____________；
②
_____________。
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【題目】工業上用鈦白渣[主要成分為 FeSO4 ，還含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]為主要原料生產氧化鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：
（背景信息）
a 在“溶解”時，TiOSO4 跟水發生反應，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；
b 在“除雜”時，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；
c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結合成沉淀。
（1）操作 X 的名稱是_______________。
（2）TiOSO4 與水發生反應的化學方程式為_________________________________。
（3）實驗測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產率的影響如下圖所示。
①氧化時反應的溫度最適宜控制在_________________℃。
②氧化時最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會導致氧化鐵黃產率偏低。請分析pH 過大會導致氧化鐵黃產率偏低的可能原因：___________________。
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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【題目】2015年3月17日農業部有關負責人表示：到2020年我國化肥利用率達到40%以上，力爭實現農作物化肥使用量零增長，某菜農使用的化肥，其包裝袋上的部分說明如圖所示，下列對該化肥的認識不正確的是（ ）
A.硝酸銨屬于氮肥
B.保存時應注意防潮
C.含氮量氮元素的質量分數
D.可以與草木灰等堿性物質混合施用
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