Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。請按要求填空。

（1）用化學用語表示：

①3個亞鐵離子___________；

②構成氯化鈉的粒子___________；

③硫酸鎂中鎂元素的化合價為+2價___________；

④分析過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價，寫出過氧化鈣的化學式為___________。

（2）如圖是五種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：

粒子①在化學反應中易__________(填“得到”或“失去”)電子；粒子④表示的元素在元素周期表中位于第___________周期。若粒子③帶有3個單位的正電荷，則該粒子可表示為___________。上述粒子中，屬于稀有氣體元素的粒子是________(填序號)。

（3）在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。

①以上物質中，屬于氧化物的是__________（填圖中的字母）。

②在該反應中，生成C和D的質量比為___________。

Answer 1

【答案】3Fe2+ Na+、Cl- CaO2 得到 三 Al3+ ⑤ BC 14:3

【解析】

（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，3個亞鐵離子可表示為3Fe2+；②構成氯化鈉的粒子是Na+、Cl-；③化合價標在元素符號的正上方，硫酸鎂中鎂元素的化合價為+2價，可表示為：；④根據過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）的化學式可知，過氧化鈣中氧元素的化合價應該為-1，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，過氧化鈣的化學式為：CaO2。

（2）粒子①最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子；粒子④核內有11個質子，則該原子核外有3個電子層，故該元素在元素周期表中位于第3周期。若粒子③帶有3個單位的正電荷，則該粒子是鋁離子，可表示為Al3+。上述粒子中，屬于稀有氣體元素的粒子是⑤，該粒子是氬原子。

（3）①氧化物是氧元素與另一種元素組成的化合物，從微觀上看，氧化物分子是由氧原子和另一種原子構成的，故以上物質中，屬于氧化物的是BC。②由反應的微觀示意圖可知，該反應是：CH4+H2OCO+3H2，在該反應中，生成C和D的質量比為：28：（3×2）=14:3。