Question

根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答問題：
（1）30℃時KNO₃的溶解度

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）若將t℃的兩者等質量的飽和溶液同時降溫至0℃，晶體析出較多的是

硝酸鉀

．
（3）工業上采用如下的流程從海水中提取精鹽：工業上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ為

蒸發

、母液是氯化鈉的

飽和

溶液（填“飽和”、“不飽和”）．若在實驗室中完成上述流程中Ⅲ，需經過溶解、

過濾

、

蒸發

三步完成，這三步都要用到的玻璃儀器是

玻璃棒

．
（4）現要配制500千克16%的氯化鈉溶液來選種，需要20%的氯化鈉溶液

400

千克．

Answer 1

分析：（1）根據題中硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線分析．
（2）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小分析．
（3）根據從海水中提取精鹽要經過日曬蒸發水分然后過濾得到粗鹽，再將粗鹽溶解過濾蒸發即可得到精鹽；在溶解、過濾、蒸發中都用到玻璃儀器玻璃棒分析．
（4）根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%的變形公式計算．

解答：解：（1）從硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線可以看出30℃時KNO₃的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故答案：＞．
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以t℃的兩者等質量的飽和溶液同時降溫至0℃，晶體析出較多的是硝酸鉀，故答案：硝酸鉀．
（3）從海水中提取精鹽要經過日曬蒸發水分，然后過濾得到粗鹽，得到的母液不能再溶解食鹽所以是食鹽的飽和溶液；再將粗鹽溶解過濾蒸發即可得到精鹽；在溶解、過濾、蒸發中都用到玻璃儀器玻璃棒，故答案：蒸發；飽和；過濾；蒸發．
（4）配制500千克16%的氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉的質量為500kg×16%=80kg，需要20%的氯化鈉溶液的質量為：

80kg

20%

=400kg，故答案：400kg．

點評：粗鹽提純的步驟包括：溶解、過濾、蒸發．在這三步中都用到玻璃棒，溶解時玻璃棒攪拌能加快溶解；過濾時玻璃棒引流液體；蒸發用玻璃棒攪拌即能加快蒸發也能防止局部受熱造成液滴飛濺．