Question

【題目】某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	80.3

（有關反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）反應產生二氧化碳的質量為 g。

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2 （2）40.3%

【解析】

（1）反應產生二氧化碳的質量為：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；

（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x，

x=5g，

碳酸鈣質量分數為：≈40.3%

答：（1）反應產生二氧化碳的質量為2.2g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數40.3%。