Question

（2010?營口）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

B＞A=C

；
（2）接近飽和的A、B、C溶液，通過蒸發溶劑、升高溫度均能使它變成飽和溶液的是

C

；
（3）在t_l℃時，將50g A物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t₂℃．在升溫過程中，A溶液中溶質的質量分數的變化情況是

先增大后不變

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可以比較同一溫度時物質的溶解度大小；
（2）通過升高溫度的方法使不飽和溶液變為飽和溶液，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，據此分析解答；
（3）據A在t₁℃、t₂℃時的溶解度，及溶質的質量分數計算式分析解答．

解答：解：（1）觀察圖示可知：t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞A=C；
（2）C的溶解度隨溫度的升高而減小，可通過蒸發溶劑、升高溫度使它變成飽和溶液，AB要變為飽和溶液應降溫；
（3）A在t₁℃時的溶解度是40g，所以將50g A物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，最多溶解40g，升溫至t₂℃，溶解度變為60g，變為不飽和溶液，而A的溶解度隨溫度升高而增大，溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，所以在升溫過程中，固體逐漸溶解，溶質的質量分數逐漸增大，當溶質全部溶解后，溶質的質量分數保持不變；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）C；（3）先增大后不變．

點評：會據溶解度的概念、溶解度曲線分析溶質的質量分數變化、不飽和溶液變為飽和溶液的措施、比較溶解度大小，才能正確解答，要據選項細心分析．