Question

（10分）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其它成分不與鹽酸反應)，把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間／s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質量／g	O	3.O	5.O	6.O	6.6	6.6	6.6

 
試回答下列問題：
(1)請在右邊的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生CO₂氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線；

(2)從表中可以看出，20 g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO₂質量最多是        g；
(3)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）
   
（2）6.6    （3）75%。

（1）如右圖（曲線從原點開始，80s時達到最大值6.6，此后呈水平線）曲線關系圖如下

（2）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，故答案為：6.6
（3）利用已知的二氧化碳的質量，求出碳酸鈣的質量．
解：設樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g
100：44=x：6.6g
x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質量分數為：15g／20g×100%=75%
答：大理石樣品中CaCO₃的質量分數為75%．