Question

（1）核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C₅H₁₀O₅，試計算核糖的式量是多少？
（2）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖，求T₁℃時A物質的飽和溶液中溶質的質量分數．
（3）用10克碳酸鈣跟足量的稀鹽酸反應，可產生二氧化碳氣體多少克？
（4）t°C時，26克鋅跟200克稀硫酸溶液恰好完全反應，恰好生成飽和溶液．
求：
①生成多少克氫氣？
②有多少克純硫酸參加反應？
③t℃時，生成物的溶解度是多少？．

Answer 1

分析：（1）依據相對分子質量等于各元素相對原子質量之和解答即可；
（2）依據某溫度下飽和溶液的溶質質量分數=

該溫度下的溶解度

該溫度下的溶解度+100g

×100%解答即可；
（3）根據碳酸鈣的質量利用化學方程式的計算即可；
（4）依據鋅的質量利用鋅與稀硫酸的反應方程式可求生成的氫氣質量和反應的硫酸的質量，進而可求出反應后溶液中水的質量（等于硫酸中水的質量），從而可求該溫度下硫酸鋅的溶解度；

解答：解：（1）C₅H₁₀O₅的相對分子質量=12×5+1×10+16×5=60+10+80=150；
（2）從溶解度曲線圖查得：A物質在T₁℃時的溶解度為20克g，則t°C時該溶液的溶質質量分數=

20g

100g+20g

×100%=16.7%
（3）設可產生CO₂的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g                    x

100

10g

=

44

x

x=4.4g
（4）解：設生成H₂的質量為y；參加反應的硫酸的質量為z；生成的硫酸鋅的質量為w
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
26g z     w    y

65

26g

=

98

z

=

161

w

=

2

y

y=0.8g      z=39.2g       w=64.4g
則稀硫酸中含水：200g-39.2g=160.8g，該水也是反應后溶液中溶劑的質量；
t℃時，生成物的溶解度是

64.4g

160.8g

×100g=40.1g
答：（1）核糖的相對分子質量為150；
（2）T₁℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為16.7%．
（3）用10克碳酸鈣跟足量的稀鹽酸反應，可產生二氧化碳氣體4.4g；
（4）①生成0.8g氫氣；②有39.2g純硫酸參加反應；③t℃時，生成物的溶解度是40.1g；

點評：該題為化學計算的考查題，重點考查了化學式和方程式的計算，同時涉及到溶解度的相關計算，題型基礎考查全面，能鞏固初中化學相關基本計算的知識；