Question

某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuS0₄粉末時，粉末變成藍色晶體；④通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　�。�

A、原混合氣體中一定含有CO₂、CO、H₂

B、原混合氣體中一定沒有CO₂，一定含有H₂和CO

C、原混合氣體中一定含有H₂和CO₂，可能含有CO

D、根據①④，可推斷實驗過程中一定有CO₂生成

Answer 1

分析：赤熱的碳會和二氧化碳反應生成一氧化碳，體積增大一倍；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據各氣體的性質進行推導驗證．

解答：解：碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大一倍，根據①可知，混合氣通過碳后氣體體積不變，可以知道混合氣中一定不含二氧化碳，通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，無水硫酸銅變藍，說明通過氧化銅后生成了水，可以確定原混合氣中有氫氣，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有一氧化碳，所以可以確定原混合氣中一定有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，故B正確，
通過①的分析可以確定混合氣中沒有二氧化碳，根據④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D正確．
故選BD．

點評：利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的．