【題目】高速鐵路可以加快出行步伐。結合所學化學知識，回答下列問題：
①圖中標示的物質中為金屬材料的是_____（填序號），動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是_____。
②修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_____（填字母序號）。
A．鋁土礦（主要成分A12O3） B．輝銅礦（主要成分Cu2S）
C．菱鐵礦（主要成分FeCO3） D．磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
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【題目】如表為元素周期表的一部分，請利用數字①﹣⑤所表示元素完成下列問題。
① | He | ||||||
② | ③ | Ne | |||||
④ | ⑤ | Ar | |||||
（1）寫出一種酸的化學式_____；
（2）由①、③兩種元素組成，且元素③呈﹣1價的物質的化學式為_____；
（3）用化學用語表示：一種不溶性堿中金屬元素的化合價_____；
（4）由①、③、④三種元素組成的物質能使紫色石蕊試液變為_____（填顏色）。
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【題目】人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。某補鈣劑包裝盒上的說明如圖所示，請完成下列問題。
（1）葡萄糖酸鈣由_____種元素組成。
（2）葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質量比是_____。
（3）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為_____。
（4）按照該補鈣劑的說明服用鈣片，每天可補充_____mg鈣元素。（結果保留小數點后1位）
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【題目】粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程及相關物質的溶解度曲線如下圖所示：
(1)濾液中含量最多的溶質是_______。
(2)玻璃棒在過濾時所起的作用是______。
(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發溶劑而不是降溫的方法,結合右圖說明其原因是_____。
(4)常溫下,10mL蒸餾水最多可溶解NaCl的質量約為_____g(保留1位小數)。
(5)在溫度約為_____℃時（取整數），MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大,此時結晶出的NaCl純度較高。
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【題目】20 ℃時，有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%的食鹽溶液B，下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是( )
A. 向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20 ℃時的溶解度為36
B. 等質量的A、B中，溶劑質量：B＞A
C. m g溶液B中的溶質質量為
g
D. 向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量＞m g
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【題目】下圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前提取量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。(圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”或“
”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。
請回答下列問題。
(1)分別寫出A、C、E、F物質的化學式 A______C_______E______F_______。
(2)寫出B與C發生反應的化學方程式_______。
(3)寫出過量A的粉末與B發生反應的實驗現象_________。
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【題目】某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性雜質)進行物質提純以實現廢物綜合利用。部分實驗流程如下：
請根據上述實驗流程回答下列問題:
⑴ “焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”時發生的反應類型是____。
⑶ “置換”時反應的方程式為______(寫出一個即可)。濾渣2的成分為______(填化學式)。
⑷ “氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學角度考慮物質A選用______較合適。
⑸ 聚合硫酸鐵常用于凈水，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]n。實驗測得某聚合硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子的質量比為7∶15，則b∶a =______。
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【題目】某研究性學習小組將鐵粉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
（提出猜想）從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
（查閱資料）SO2易溶于水，能與NaOH反應，生成Na2SO3。
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____。
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1實驗方案，對提出的猜想進行驗證。
①如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是_____。
②丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，_____，若不發出尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗。
（實驗探究）經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。
（實驗結論）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_____。
（思維拓展）
（4）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有_____物質（填酸性、中性或堿性）。
（5）寫出裝置B中所發生反應的方程式
（6）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發生了反應呢？
丁同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是_____。
（定量探究）該研究性學習小組的同學在教師的指導下，設計如下實驗方案對硫酸銅溶液進行定量探究。
A．量取100mL上述硫酸銅溶液，倒入放在電子天平上的燒杯中，然后加入20.00g鐵粉，充分攪拌，有關實驗數據記錄如下：
稱量項目 | 稱量時間 | 質量/g |
燒杯 | 55.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液 | 215.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 30s | 235.59 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 60s | 235.45 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 90s | 235.45 |
B.90s后，將燒杯中的物質經“過濾，洗滌、干燥、稱量”，得濾渣15.2g。
C．取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸，觀察到有氣泡產生。
（7）請根據實驗現象和有關數據，回答下列問題：
①加入鐵粉后，用玻璃棒不斷攪拌的原因是_____。
②計算上述硫酸銅溶液中CuSO4的質量分數_____。（寫出計算過程。）
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