Question

【題目】如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)A中的實驗現象是___．

(2)寫出C中發生反應的化學方程式___．反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯___色．

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是___(填序號)．

(4)開始反應后，D中溶液逐漸變為黃色，反應的化學方程式是___．

Answer 1

【答案】銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色 Zn+2HCl═ZnC12+H2↑ 紅 A、B Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】

銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。

(1)由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；

(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色；

(3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；

(4)從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。