Question

（2013?寶坻區一模）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．
（1）若用50g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要用

200mL

（填“100mL”或“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水

195

mL（水的密度為1g/cm³）；
（2）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

量取

、混勻、裝瓶并貼上標簽；
（3）量取液體時，量筒必須平放，視線要與量筒內液體凹液面的

最低

_處保持水平，再讀取液體體積．若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液中溶質的質量分數

小于

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，應立即用大量水沖洗，然后再涂3%～5%的

A

．
A．碳酸氫鈉溶液   B．氫氧化鈉溶液   C．硼酸溶液  D．氯化鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）根據加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量，需要水的質量，進而計算需要水的體積，根據量筒使用原則，選擇所應使用的量筒；
（2）根據濃硫酸稀釋的要求，明確稀釋濃硫酸的操作步驟；
（3）依據量筒的使用分析解答；
（4）大量的水沖洗后皮膚呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．

解答：解：（1）設用50g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）可配制溶質質量分數為20%的稀硫酸的質量為x，則有：50g×98%=x×20%，計算可知x=245g，需要水的質量為245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的體積是195mL，故應選擇200mL的量筒；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟是：計算需要水和濃硫酸的體積，然后用量筒量取，將濃硫酸倒入燒杯內的水中不斷攪拌，混勻后裝瓶存放；
（3）量取液體時，量筒必須平放，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平進行讀數，在稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌；若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，會導致量取的濃硫酸不足，溶質的質量減小，導致所配溶液中溶質的質量分數偏小；
（4）A、3%～5%的NaHC0₃溶液為弱堿性，可以中和沖洗后的酸性，故A正確；
B、NaOH溶液為強堿性溶液，NaOH溶液具有腐蝕性，則不能用強堿來與皮膚上的酸性溶液反應，故錯誤；
C、硼酸溶液為酸性，不能中和沖洗后的酸性，故錯誤；
D、氯化鈉溶液顯中性，不能與酸反應，故錯誤；
故答案為：
（1）200mL； 195； （2）量取；（3）最低；   小于； （4）A．

點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，了解溶液的配制、濃硫酸的稀釋的相關知識，并要時刻注意實驗的安全問題，能結合所學知識分析解答問題，處理好化學實驗與實驗安全的關系．