Question

下表是KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度	13.3	31.6	63.9	x	169	246

（1）表中“63.9”的含義是： 。

（2）40℃時將31克KNO3固體放入50克水中，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20℃能析出固體 克。

（3）為測定x的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數據如下表：

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
KNO3質量/g	40	50	60	70
H2O質量/g	50	50	50	50
溶液質量/g	90	100	105	105

① 實驗2所得溶液的質量分數為 。

② 上述實驗中溶液質量分數相等的實驗是 。

③ 由實驗可知，60℃時KNO3的溶解度為 。

（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是： 溶解、蒸發濃縮、　 　，然后過濾、洗滌、干燥。

 

Answer 1

（1）40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g/100g水；（合理即可）(2）不飽和，15.2 ；（3）①50%（或0.5或5/10）， ②實驗3和實驗4， ③110g/100g水；（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶、冷卻結晶）。

【解析】

試題分析：（1）表中“63.9”的含義是：時，硝酸鉀的溶解度為63.9g/100g水；（2）40℃時將31克KNO3固體放入50克水中，根據溶解度的定義可知，所得溶液為不飽和溶液，根據兩次的溫度差，溶解度數值的差除以2，就可求出析出的晶體，故若降溫到20℃能析出固體 15.2g，（3）為測定x的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，① 實驗2所得溶液的質量分數為；② 上述實驗中溶液質量分數相等的實驗是實驗3和實驗4，因為二者都是該溫度下的飽和溶液；③ 由實驗可知，60℃時KNO3的溶解度為110g/100g水；（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，根據硝酸鉀的溶解度隨溫度變化加大的特點，故提純的步驟是： 溶解、蒸發濃縮、降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥

考點：溶解度、溶解度曲線、溶質質量分數的計算