Question

（2005?溧水縣模擬）食醋是家庭常用的調味品．某興趣小組同學為探究食醋中醋酸的質量分數，同學們設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到100g白醋（反應前滴入石蕊試液）中，液體的紅色恰好消失，共用去10%的氫氧化鈉溶液25mL．已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
請你完成探究實驗中的相關計算：
（1）實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質質量是多少？
（2）白醋中醋酸的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）[相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Na-23]．

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質量分數可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量．
（2）由氫氧化鈉和食醋的質量根據化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質量分數

解答：解：（1）25mL氫氧化鈉溶液中溶質質量為25mL×1.1g/mL×10%=2.75g
（2）設食醋中醋酸的質量為x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
  60     40
  x     2.75g

60

x

=

40

2.75g

解之得：x=4.125g
所以食醋中醋酸的質量分數=

4.125g

100g

=4.1%
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量是3.0g；（2）答：食醋中醋酸的質量分數為4.1%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規范性．