Question

我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na₂CO₃），夏天曬鹽（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．據圖回答下列問題：
（1）t₁℃時，溶解度較大的物質是______．
（2）t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，充分溶解后，可制得______的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）人們冬天撈堿的原因是______（4）將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，需要加水______mL（水的密度為1g/cm³）．在用量筒量取水的體積時，如采用圖所示的方法讀取數據（其它操作均正確），則所得溶液中溶質的質量分數______15%（選填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

解：（1）有兩物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故答案為：氯化鈉
（2）由于在t₁℃時，碳酸鈉的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸鈉，因此t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，形成的是飽和溶液，故答案為：飽和
（3）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響很大，因此冬天撈堿，故答案為：碳酸鈉溶解度隨溫度降低而明顯降低，冬天溫度低，溶解在水中的碳酸鈉就析出所以冬天可撈堿
（4）由于溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，而且加入水的質量就是稀濃溶液質量之差，因此若將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，因此需加水：=25mL；由于仰視時量取的水要比實際需要的水的體積要大，即水量多了，因此所得溶液中溶質的質量分數偏小；故答案為：25，偏小
分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，從而判斷在一定溫度下，在一定量的溶劑中加入一定的溶質得到的溶液是否是飽和溶液，②比較不同的物質在不同溫度下的溶解度大小，③判斷物質的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出；溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養學生的解題能力．