Question

【題目】將13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為112.9g。請(qǐng)你計(jì)算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量________。

(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量__________。

(3)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

Answer 1

【答案】0.1g 9.75g 4.9%

【解析】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為13g+100g-112.9g=0.1g

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

65：2=x：0.1g x=3.25g

98：2=100gy：0.1g y=4.9%

該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為13g-3.25g=9.75g

答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；

(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為9.75g；

(3)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。