Question

石灰石是我市的一種重要礦產資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用該石灰石樣品與稀鹽酸反應（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取石灰石合金的質量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質量/g	120	160	100
二氧化碳的質量/g	9.9	9.9	9.9

（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）從上表數據中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質量比為______時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應．

Answer 1

（1）設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
25g×x               9.9g

100

44

=

25g×x

9.9g

，x=90%
（2）由一、二次數據可知25g石灰石完全反應生成9.9g二氧化碳；由一、三次數據可知100g稀鹽酸完全反應生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應．
所以當所取石灰石與所用稀鹽酸的質量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
（2）1：4．