Question

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應，發生的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，試計算：
（1）生成氫氣的質量是多少克？
（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析：鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，稀硫酸是混合物，不能將其質量帶入進行計算，故根據鋅的質量可以計算出生成的氫氣的質量和硫酸鋅的質量，然后結合溶液溶質的質量分數計算公式完成解答即可．

解答：解：（1）設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
65g       x     y

65

65g

=

161

y

=

2

x

解得：x=2g；y=161g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

161g

65g+260g+-2g

×100^%≈49.8%
答：（1）生成氫氣的質量是2克；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為49.8%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律求出反應后生成的溶液的質量．