Question

（5分）哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數據如下表所示。請回答下列問題：

	第1次	第2次	第3次
樣品質量（g）	25	30	25
鹽酸質量（g）	200	100	100
所得溶液質量（g）	216	116	116

（1）寫出發生反應的化學方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應的鹽酸中溶質質量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質的質量分數為                   ；

（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質的鐵的質量為            。

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O          （2）=
（3）20%       （4）200      （5）404t

解析試題分析：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
（2） 根據三次實驗數據分析第三次赤鐵礦樣品中的氧化鐵恰好與100g鹽酸反應完全，根據所得溶液的質量，可知25g赤鐵礦樣品中的氧化鐵的質量為16g，所以根據方程式：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O中Fe₂O₃與HCl的質量關系160:219，所以第2次參加反應的鹽酸中溶質質量(X)的比例式：160:219=16g：x
（3） 根據上面分析，第三次赤鐵礦樣品中的氧化鐵恰好與100g鹽酸反應完全，可根據方程式：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O，先求出溶質的質量
解：設FeCl₃的質量為x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
325
16g          x  
160：325=16g：x        x=32．5g
溶液的質量=116g+46．5g=162．5g
所以所得的溶液中溶質的質量分數=32．5g/162．5g×100%=20%
（4）通過第二問的分析，100g鹽酸中所含溶質為21．9g, 三次實驗中所需的鹽酸400g，即溶質質量=21．9g×4=87．6g，所可設所需濃鹽酸的體積為v,可列式為：V×1．2g/mL×36．5%=87．6g,V=200g
（5）因為25g赤鐵礦樣品中的氧化鐵的質量為16g ，所以500t該礦石含氧化鐵的質量=320t,即雜質質量=500t-320t=180t，而鐵的質量=320t×112/160×100%=224t，所以含雜質的鐵的質量為=180t+224t=404t
考點：實驗數據分析和處理，根據化學方程式計算