Question

向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正確表示其變化圖象是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：此題中涉及的反應是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由題目所提供的信息知兩物質反應時酸不斷消耗，生成沉淀和水，通過計算可知氫氧化鋇反應過量，再利用圖象結合探討即可

解答：解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液反應時溶質會不斷減小，故圖象應該呈下降趨勢，故此答案錯誤
B、先判斷反應是否恰好進行，故設4.9g20%的硫酸需氫氧化鋇的質量是x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98       171
4.9g×20% x

98

171

=

4.9g×20%

x

x=1.71g
而提供的氫氧化鋇是10g×20%=2g，因此氫氧化鋇過量，故隨反應不斷進行溶質的量在不斷減小至恰好反應時溶質為零，再滴加氫氧化鋇溶質量又會上升直至氫氧化鋇全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正確
C和D、該兩選項均屬溶液PH值的變化內容，酸的溶液PH小于7，酸性越強PH值越小，隨著氫氧化鋇的滴加酸不斷消耗PH值應不斷變大，圖象應呈上升降趨勢，恰好反應PH=7，然后會隨著氫氧化鋇的滴加堿性逐漸增強，PH大于7直至滴加完成，圖象成為一條直線，而C答案開始圖象上升不明顯接近一條只線，故C、D均不正確
故選B

點評：此題是一道中和反應的綜合題，涉及到物質反應的過量問題，利用圖象很好的培養了學生分析及解決問題的能力．